NF EN 15489

NF EN 15489

octobre 2007
Norme En vigueur

Éthanol comme base de mélange à l'essence - Détermination de la teneur en eau - Méthode de titrage coulométrique Karl Fischer

Le présent document prescrit une méthode de détermination de la teneur en eau dans l'éthanol utilisé comme constituant d'essence pour automobiles. Cette méthode s'applique aux échantillons d'éthanol dont la teneur en eau est comprise entre 0,039 % (m/m) et 0,500 % (m/m). Une prise d'essai pesée est analysée par un appareil de titrage coulométrique Karl Fischer, dans lequel l'iode nécessaire à la réaction de Karl Fischer est générée par coulométrie à l'anode. Après titrage de la totalité de l'eau, l'iode en excès est détectée par un détecteur potentiométrique de point final ; le titrage est ainsi terminé. Selon la stoechiométrie de cette réaction, une mole d'iode réagit avec une mole d'eau ; la quantité d'eau est donc proportionnelle au courant intégré total selon la loi de Faraday.

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Informations générales

Collections

Normes nationales et documents normatifs nationaux

Date de publication

octobre 2007

Nombre de pages

11 p.

Référence

NF EN 15489

Codes ICS

75.160.20   Combustibles liquides
75.160.40   Biocombustibles

Indice de classement

M07-125

Numéro de tirage

1 - 09/10/2007

Parenté européenne

EN 15489:2007
Résumé
Éthanol comme base de mélange à l'essence - Détermination de la teneur en eau - Méthode de titrage coulométrique Karl Fischer

Le présent document prescrit une méthode de détermination de la teneur en eau dans l'éthanol utilisé comme constituant d'essence pour automobiles. Cette méthode s'applique aux échantillons d'éthanol dont la teneur en eau est comprise entre 0,039 % (m/m) et 0,500 % (m/m). Une prise d'essai pesée est analysée par un appareil de titrage coulométrique Karl Fischer, dans lequel l'iode nécessaire à la réaction de Karl Fischer est générée par coulométrie à l'anode. Après titrage de la totalité de l'eau, l'iode en excès est détectée par un détecteur potentiométrique de point final ; le titrage est ainsi terminé. Selon la stoechiométrie de cette réaction, une mole d'iode réagit avec une mole d'eau ; la quantité d'eau est donc proportionnelle au courant intégré total selon la loi de Faraday.
Sommaire
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  • Avant-propos
    3
  • 1 Domaine d'application
    4
  • 2 Références normatives
    4
  • 3 Termes et définitions
    4
  • 4 Principe
    4
  • 5 Réactifs et matériaux
    4
  • 6 Appareillage
    5
  • 7 Échantillonnage et manipulation des échantillons
    5
  • 8 Préparation de l'appareillage
    5
  • 9 Contrôle de l'appareillage
    6
  • 10 Mode opératoire
    6
  • 11 Calcul
    7
  • 12 Expression des résultats
    7
  • 13 Fidélité
    7
  • 13.1 Généralités
    7
  • 13.2 Répétabilité, r
    7
  • 13.3 Reproductibilité, R
    7
  • 14 Rapport d'essai
    8
  • Bibliographie
    9
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